Chemia łagodzenia H2S. W procesie łagodzenia H2S wykorzystujemy 3 ważne właściwości cząsteczki H2S.
H2S jest gazem kwaśnym i powoduje solenie wielu amin do wodorosiarczku aminowego. Reakcja jest jednak odwracalna i stanowi podstawę jednostki recyklingu amin; sól ulega dysocjacji z powrotem do H2S i wolnej aminy pod wpływem ciepła. W procesie tym usuwa się również CO2, ponieważ jest to również gaz kwaśny.
H2S jest środkiem redukującym i dlatego można go łatwo utlenić. Stan wartościowości siarki wynosi -2 w H2S i można ją utlenić do 0, siarki elementarnej (np. alkaliczny azotyn sodu lub nadtlenek wodoru) lub +6, siarczan za pomocą dwutlenku chloru, podhalolitów itp.
H2S jest silnym nukleofilem ze względu na atom siarki, który jest miękką zasadą Lewisa. Elektrony znajdują się na powłoce 3 elektronowej, dalej od jądra, są bardziej mobilne i łatwo je przemieszczać. Doskonałym tego przykładem jest fakt, że H2O jest cieczą o temperaturze wrzenia 100 C, podczas gdy H2S, cięższa cząsteczka, jest gazem o temperaturze wrzenia -60 C. Twarda podstawowa właściwość atomu tlenu Lewisa tworzy bardzo mocny wodór wiązań, bardziej niż H2S, stąd ogromna różnica temperatur wrzenia. Potencjał nukleofilowy atomu siarki wykorzystuje się w reakcji z triazyną, formaldehydem i środkami uwalniającymi półformal lub formaldehyd, akroleiną i glioksalem.
Czas publikacji: 30 sierpnia 2022 r
